Phenol có tác dụng với hcl không
I. Phenol là gì? Công thức cấu trúc của Phenol C6H5OH cùng phân loại
- Phenol là số đông hòa hợp chất hữu cơ vào phân tử bao gồm đội OH liên kết thẳng với nguyên tử C của vòng benzen.
Bạn đang xem: Phenol có tác dụng với hcl không
* Lưu ý: Phân biệt thân phenol với ancol thơm (phenol bao gồm nhóm OH liên kết thẳng với C của vòng benzen, ancol tất cả nhóm OH liên kết cùng với C của nhánh).
Công thức cấu trúc của phenol với của ancol benzylic
Phân các loại phenol
- Những phenol mà lại phân tử tất cả chứa 1 đội -OH thì phenol nằm trong loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...
- Những phenol nhưng phân tử bao gồm chứa nhiều team -OH thì phenol trực thuộc loại poliphenol.
* Nhận xét: Phenol cũng là tên gọi riêng của phù hợp hóa học cấu trúc vày đội phenyl link với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), hóa học tiêu biểu vượt trội cho các phenol.
II. Tính hóa học đồ gia dụng lí của Phenol
Tính hóa học đồ vật lí của Phenol
– Phenol là chất rắn, bao gồm dạng tinc thể ko color, hương thơm đặc thù, rét tan sống 43°C.
– Để thọ bên cạnh không khí, phenol bị oxy hóa một trong những phần bắt buộc bao gồm màu sắc hồng cùng bị rã rữa vì chưng kêt nạp hơi nước.
– Phenol ít tan nội địa lạnh lẽo, rã vào một số phù hợp chất hữu cơ. Phenol tan vô hạn làm việc ánh sáng trên khoảng tầm 66oC.
III. Tính Hóa chất của phenol
1. Đặc điểm cấu tạo của phenol
Trong phân tử phenol có 1 nhóm cội phenyl (-C6H5) cùng với nhóm chức hydroxyl (-OH) cùng chúng ảnh hưởng lẫn nhau. Trong đó:
Gốc phenyl hút ít eletron làm cho liên kết O-H vào phân tử phenol phân cực rộng link O-H của ancol, nhờ đó mà H vào đội OH của phenol biến hóa năng động rộng của ancol vì thế nó có tính axit yếu ớt. Đó cũng là lý do cơ mà phenol được Hotline với cái brand name không giống là axit phenic.
Do gồm cảm giác phối hợp buộc phải cặp eletron chưa áp dụng của nguim tử O bị hút ít về phía vòng benzene và khiến cho mật độ e của vòng benzene, tốt nhất là các địa chỉ o-, p- tăng lên. Chính vị vậy cơ mà Khi làm phản ứng cố kỉnh vào vòng benzene xảy ra, địa chỉ được ưu tiên rộng đang là o-, p- .
2. Tính chất hóa học
- Phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm:
C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2
Đây là phản bội ứng giúp biệt lập phenol với anilin.
- Phản ứng cùng với bazo bạo gan nhằm chế tạo ra thành muối bột phenolate:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Đây là phản nghịch ứng dùng để làm bóc tách phenol thoát ra khỏi tất cả hổn hợp anilin , tiếp đến, phenol được tịch thu lại nhờ vào bội nghịch ứng cùng với các axit to gan hơn:
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
Phenol bị carbonic đẩy ra khỏi muối, minh chứng nó gồm tính axit yếu hèn rộng axit cacbonic. Điều này cũng lý giải vì chưng sao phenol không có tác dụng thay đổi màu giấy quỳ tím với minh chứng được ion C6H5O- tất cả tính bazơ.
Xem thêm: Anilin Có Làm Đổi Màu Phenolphtalein, Tra Cứu & Tìm Kiếm Đáp Án Của Câu Hỏi
- Phản ứng nuốm H sống vòng benzene (đặc điểm của nhân thơm)
Phản ứng cầm cố Br
Phenol tính năng với hỗn hợp brom tạo thành 2,4,6 – tribromphenol và tạo thành kết tủa Trắng. Nó tsi gia phản nghịch ứng nuốm brom dễ dàng hơn đối với benzen bởi nó tất cả nhóm OH đẩy electron và có tác dụng tăng mật độ những electron gồm trong tầm benzene. Đây cũng chính là phản bội ứng dùng để nhận thấy phenol khi không xuất hiện của chất anilin.
Phản ứng cầm nitro
Phenol chức năng cùng với axit nitric sệt gồm xúc tác là axit sulfuric sệt, rét tạo nên 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
Lưu ý: không những phenol mà lại toàn bộ đều chất trực thuộc loại phenol có nguim tử H tại đoạn o, p đối với đội OH hầu như rất có thể tsay mê gia vào bội phản ứng nạm brom với thay nitro như bên trên.
- Phản ứng tạo ra vật liệu bằng nhựa phenolfomandehit
Phenol công dụng với fomandehit vào môi trường axit để tạo ra nhựa phenolfomandehit.
n C6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n
- Phản ứng tạo thành Este
C6H5OH + CH3COCl → CH3COO C6H5 + HCl
C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COO C6H5 + CH3COOH
- Phản ứng nhiệt
Phenol Lúc bị đốt cháy trong điều kiện các oxy sẽ tạo thành CO2 cùng nước.
C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O
Tuy nhiên, đối với các thích hợp chất chứa vòng benzen, quá trình đốt cháy này gần như không thể xong, tốt nhất là khi cháy trong bầu không khí. Lý bởi vì là vì H trong phân tử tất cả Xu thế cảm nhận oxy trước cùng khiến C từ bỏ có mặt C hoặc CO nếu không có đầy đủ oxy để đi vòng. Do đó, để bội phản ứng xẩy ra, bạn phải hỗ trợ tương đối nhiều oxy.
- Phản ứng với dung dịch sắt (III) clorua
Các ion sắt (III) sẽ tạo nên thành những phức màu tím cùng với phenol. Phản ứng của phenol với dung dịch Fe (III) clorua rất có thể được sử dụng để làm xét nghiệm phenol. Nếu các bạn thêm 1 tinch thể phenol vào trong hỗn hợp sắt (III) clorua thì sẽ có được một dung dịch màu tím đậm được ra đời.
IV. Ứng dụng:
- Phenol được áp dụng nhiều trong công nghiệp.
- Công nghiệp chất dẻo: phenol là vật liệu nhằm pha trộn vật liệu nhựa phenol formaldehyde.
- Công nghiệp tơ hóa học: Từ phenol tổng thích hợp ra tơ polyamide.
- Nông dược: Từ phenol pha chế được chất khử cỏ đần độn với kích đam mê tố thực thứ 2,4 - D (là muối bột natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).
- Phenol cũng là nguyên liệu để pha chế một số trong những phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).
- Do bao gồm tính loại trừ vi khuẩn cần phenol được dùng làm thẳng làm chất gần kề trùng, tẩy uế, hoặc nhằm pha trộn những chất khử nấm mốc (ortho - cùng para - nitrophenol…).
