Các dạng bài tập hóa 10 hk2

-

Đề cương ôn tập Hóa 10 học kì 2

Đề cương ôn tập môn Hóa học tập lớp 10 học tập kì 2 được VnDoc tổng đúng theo với hệ thống lại kỹ năng và kiến thức cơ phiên bản môn hóa cùng khối hệ thống những bài tập theo từng dạng bài bác. Đề cương cứng ôn thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa này để giúp đỡ các bạn từ ôn tập một cách thuận lợi.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa 10 hk2

Hi vọng tư liệu này giúp chúng ta học xuất sắc môn Hóa, đạt điểm cao vào bài thi giữa kì, cuối kì 2. Để học giỏi môn Hóa 10 với thi học kì 2 lớp 10 xuất sắc rộng, mời chúng ta tham khảo.

Liên quan: các dạng bài bác tập hóa 10 hk2

Đề ôn thi học tập kì 2 hóa 10 năm 2021 miễn phí

Đề thi hóa 10 học kì hai năm học 20trăng tròn – 2021 Đề 1Đề thi hóa 10 học kì hai năm học 20trăng tròn – 2021 Đề 2Bộ 10 đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 – 2021

Tài liệu ôn thi học kì 2 hóa 10 năm 2021

Các chuỗi phản nghịch ứng chất hóa học lớp 10 Chương thơm Oxi lưu lại huỳnhChuỗi phản ứng chất hóa học lớp 10 Chương HalogenPhương thơm trình thoái hóa khửÔn tập Hóa học 10 kì 2 năm 2019 – 2020Công thức giải nhanh khô Hóa học tập 10

Ôn tập học tập kì 2 môn Hóa lớp 10

Câu 1: Viết chuỗi phản bội ứng:

Một số bội nghịch ứng hay gặp mặt của lưu hoàng.

1/ S+ O2 → SO2

2/ H2 + S → H2S

3/ 2K +S→ K2S

4/ H2S + 2KOH → K2S + H2O

5/ H2S + KOH → KHS + H2O

6/ H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4

7/ H2S + 4Br2+ 4H2O→ H2SO4 + 8HBr

8/ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

9/ 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

10/ H2S + Cl2→ S + 2HCl

11/ 2 SO2 + O2 → 2SO3

12/ SO3 + H2O → H2SO4

13/ SO2 +2 KOH → K2SO3 + H2O

14/ SO2 + KOH→ KHSO3

15/ SO2 + 2Mg → S + 2MgO

16/ SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr

17/ SO2 + Cl2+ 2H2O→ H2SO4 + 2HCl

18/ 2FeS2 +11/2 O2→ 4SO2 + Fe2O3

19/ Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4 + SO2 +H2O

20/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

21/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Chuỗi 1: FeS2 → SO2 →S→ H2S→ S → FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → H2SO4 → SO2 → K2SO3 → K2SO4

Đáp án hướng dẫn giải (chúng ta học sinh từ bỏ ghi ĐK bội phản ứng)

FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

H2 + S ⟶ H2S

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

sắt + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2 + H2SO4

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

2K2SO3 → 2K2SO2 + O2

2K2SO3 + O2 → 2K2SO4

Chuỗi 2: SO2 → H2SO4 → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Na2SO4

Đáp án trả lời giải (các bạn học viên từ ghi điều kiện phản bội ứng)S + O2 → SO2

SO2 + O2 + H2O → H2SO4

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 → 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

3ZnSO4 + 4NaS → 4NaSO3 + 3ZnS

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

S + H2 → H2S

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Chuỗi 3: Na → Na2S→ H2S → S → SO2 → SO3→ H2SO4→ HCl→ CuCl2→ HCl → H2S→SO2 → Na2SO3→ SO2 → Na2SO3→ Na2SO4 → BaSO4

Câu 2: Viết những bội nghịch ứng các hóa học với dd H2SO4 loãng với H2SO4 quánh, nóng?

1/ sắt + H2SO4 loãng………………………………………………………………………………

2/ FeO + H2SO4 loãng……………………………………………………………………………

3/ Fe2O3 + H2SO4 loãng…………………………………………………………………………

4/ Fe3O4 + H2SO4 loãng………………………………………………………………………………

5/ Fe(OH)3 + H2SO4 loãng……………………………………………………………………………

6/ Fe(OH)2 + H2SO4 loãng…………………………………………………………………………

7/ Fe + H2SO4 đặc………………………………+ SO2↑…+……………………………………..

8/ FeO + H2SO4 đặc………………………………+ SO2……+…………………………………..

9/ Fe2O3 + H2SO4 đặc………………………………………………………………………………

10/ Fe3O4 + H2SO4 đặc……………………………+ SO2 +……………………………………

11/ Fe(OH)3 + H2SO4 đặc…………………………………………………………………………

12/ Fe(OH)2 + H2SO4 đặc…………………………+ SO2 +…………………………………

13/ C + H2SO4 đặc……………………………….. + SO2 +……………………………………

14/ P. + H2SO4 đặc…………………………………+ SO2 + …………………………………

15/ C + H2SO4 đặc……………………………… .+ SO2 + …………………………………

16/ NaBr + H2SO4 đặc…………………………… + SO2 + …………………………………

17/ FeCO3 + H2SO4 đặc…………………………+ SO2 + ………………………………….

Câu 3: Toán cho Klặng các loại tính năng với Lưu Huỳnh?

Bài 1: Đun lạnh hỗn hợp tất cả 0,65 gam bột Kẽm cùng với 0,224 gam bột Lưu huỳnh vào ống thử che bí mật không tồn tại không khí.

a/ Sau phản ứng chiếm được chất nào? Tính trọng lượng của chúng?

b/ Nếu đun tất cả hổn hợp trên bên cạnh không gian, tính trọng lượng những chất thu được?

Đáp án lí giải giải

nZn = 0,01 mol; nS = 0,007 mol

Phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng:

Zn + S → ZnS

0,07 → 0,07 → 0,07 (mol)

Khối lượng các hóa học sau phản ứng:

mZn(dư) = (0,01 – 0,007). 65 = 0,195 gam.

mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 2: Đun lạnh tất cả hổn hợp gồm 1,62 gam bột Al cùng với 2,4 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm bít bí mật không có không gian.

a/ Sau làm phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun tất cả hổn hợp bên trên ngoài không khí, tính trọng lượng những chất thu được?

Đáp án lí giải giải

PTHH: 2Al + 3S

*
Al2S3

nAl = 1,62/27 = 0,06 mol

nS = 2,4/32 = 0,075 mol

Vì 0,06/2 > 0,075/3

=> Sau làm phản ứng Al dư, S hết

Ta thu dc Al dư cùng Al2S3 sau bội nghịch ứng

nAl2S3 = 0,075/3 = 0,025 mol

=> mAl2S3 = 0,025.150 = 3,75 (g)

nAl dư = 0,06 – 0,075.2/3 = 0,01 mol

=> mAl dư = 0,01.27 = 0,27 (g)

Bài 3: Đun rét 8 gam hh Y có Mg,S (không tồn tại không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư chiếm được 4,48 lkhông nhiều hh khí B (đktc). Tính trọng lượng hóa học vào Y?

Đáp án hướng dẫn giải

mMg= 4,8g; mS= 3,2gm

Giải thích hợp quá trình giải:

Điện thoại tư vấn nMg =a; nS = b ⇒ 24a + 32b =8 (1)

Do mang đến hỗn hợp A tác dụng cùng với HCl chiếm được tất cả hổn hợp khí, đề xuất Mg dư

Mg + S → MgS

b → b

Suy ra nMgdư = a − mol

MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S

b → b

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

a−b a−b

⇒nkhí = nH2S + nH2 = b + a − b = a = 4,48/22,4 = 0,2 (2)

Tgiỏi (2) vào (1), ta được b = 0,1 mol

Vậy, vào Y chứa: mMg = 0,2.24 = 4,8g; mS = 3,2g

Bài 4: Đun lạnh 35,6 gam hh Y bao gồm Zn, S (không tồn tại không khí) chiếm được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư chiếm được 8,96 lkhông nhiều hh khí B (đktc). Tính trọng lượng chất vào Y?

Đáp án lí giải giải

Zn + S → ZnS

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

hh Y: Zn (a mol), S (b mol)

nZnS = nS = b mol ⇒ nH2S = b mol

nZn = a − b (mol) ⇒ nH2 = nZn = a − b (mol)

nB = 8,96/22,4 = 0,4mol

65a + 32b = 35,6

a − b + b = 0,4 ⇒ a = 0,4; b = 0,3

mZn = 0,4 × 65 = 26 g

mS = 35,6 − 26 = 9,6 g

Bài 5: 1,1 gam tất cả hổn hợp bột Al và sắt tính năng đủ với cùng 1,28 gam bột S. Tính khối lượng Al, Fe?

Bài 6: Nung nóng 3,72 gam hh Zn, Fe vào bột S dư. Chất rắn chiếm được hoà chảy hoàn toàn bằng dd H2SO4 loãng, thu được 1,344 lkhông nhiều khí (đktc). Tính trọng lượng các kyên loại?

Câu 4: Tân oán mang đến khí SO2 hoặc H2S công dụng cùng với dd bazo KOH hay NaOH (tính T)?

Bài 1: Dẫn 3,36 lkhông nhiều khí H2S (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M. Tính độ đậm đặc mol những chất sau?

Bài 2: Dẫn 8,96 lít khí H2S (đktc) vào 600 ml hỗn hợp NaOH 0,95M. Tính mật độ mol những hóa học sau?

Bài 3: Dẫn 3,36 lkhông nhiều khí H2S (đktc) vào 200 gam dung dịch KOH 10,08%. Tính độ đậm đặc phầm trăm những chất sau?

Bài 4: Cho 12,8 gam khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các hóa học sau?

Bài 5: Dẫn 8,96 lkhông nhiều khí SO2 (đktc) vào 200 gam hỗn hợp NaOH 18 %. Tính mật độ Tỷ Lệ những hóa học sau?

Câu 5: Cân bởi phản ứng oxi hoá – khử với xác định sứ mệnh những chất?

Bài 1: Dẫn khí H2S vào dd tất cả hổn hợp KMnO4 cùng H2SO4. Viết và cân bằng pt, cho thấy sứ mệnh của H2S với KMnO4?

Bài 2: Cho phản nghịch ứng SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Viết pt với cân đối, cho biết phương châm của SO2 với KMnO4?

Bài 3: Cho bội phản ứng H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4. Viết pt cùng cân đối, cho biết thêm vai trò của H2S và Cl2 ?

Bài 4: Cho phản ứng H2SO4 đ + HI → I2 + H2S + H2O. Viết pt và cân đối, cho thấy thêm sứ mệnh của H2SO4 và HI?

Câu 6: Tân oán tất cả hổn hợp 2 kim loại tính năng với dd H2SO4 quánh, nóng?

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hh sắt, Al bởi dd H2SO4 sệt, nóng, dư chiếm được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Tính % trọng lượng các kyên ổn loại?

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 35,2 gam hh Cu, sắt bởi dd H2SO4 sệt, rét, dư chiếm được 17,92 lkhông nhiều khí SO2 (đktc). Tính % khối lượng các klặng loại?

Bài 3: Hoà tan trọn vẹn 13,7 gam hh Mg, Zn bởi dd H2SO4 đặc, nóng, dư. Cô cạn dd chiếm được 52,1 gam hh muối bột. Tính % cân nặng những klặng loại?

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hh Mg, Al bởi dd H2SO4 đặc, lạnh, dư. Cô cạn dd thu được 46,2 gam hh muối hạt. Tính % cân nặng những kyên ổn loại?

Bài 5: Hoà chảy hoàn toàn 17,6 gam hh Cu, Fe bởi dd H2SO4 80%, dư nhận được 8,96 lkhông nhiều khí SO2 (đktc).

a/ Tính khối lượng các kim loại?

b/ Tính khối lượng dd axit đang dùng?

Câu 7: Nhận biết những dung dịch mất nhãn?

Dạng 1 Thuốc test trường đoản cú do:

Kiến thức: Muối sunfit, muối hạt sunfua có tác dụng quỳ tím hoá xanh.

VD : K2SO3 (kali sunfit ), Na2S (natri sunfua) => quỳ hoá xanh.

Gốc sunfua S2-+ dd HCl => khí H2S (thối). Gốc sunfua S2- + dd Pb(NO3)2 => PbS (màu đen).Gốc sunfit SO32- + dd HCl => khí SO2 (mùi hắc).Gốc sunfat SO42- + dd BaCl2 => BaSO4 white.Gốc clorua Cl- + dd AgNO3 => AgCl white.

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt những dung dịch sau.

a/ NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl, NaNO3

b/ H2SO4, HCl, KOH, NaCl, HNO3

c/ H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, K2SO3, NaNO3

d/ NaOH, Na2S ,H2SO4, K2SO4, NaNO3

Dạng 2: Thuốc test cho sẵn

Chỉ cần sử dụng quỳ tím hãy riêng biệt những dd sau

a/ H2SO4, NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4.

a/ H2SO4, Ba(OH)2, HCl, K2SO4, NaNO3.

Câu 8: Tốc độ bội phản ứng – cân bằng hoá học

Bài 1: Người ta tận dụng nguyên tố như thế nào nhằm tăng tốc độ bội nghịch ứng trong số trường thích hợp sau?

a/ Dùng bầu không khí nén, nóng thổi vào lò cao nhằm đốt cháy than ly.

b/ Nung đá vôi sinh hoạt ánh sáng cao nhằm cung ứng vôi sống.

c/ Nghiền khô vật liệu trước khi đưa vào lò nung để cung cấp clanke (xi măng).

Trả lời: a/ nhân tố áp suất. b/ nguyên tố ánh sáng c/ nguyên tố diện tích S bề mặt xúc tiếp.

Bài 2: Cho 6 gam kẽm (hạt) vào 1 chiếc cốc đựng dd H2SO4 4M dư ở ánh sáng thưòng, ví như không thay đổi các điều kiện không giống chỉ đổi khác một trong số yếu tố sau thì tốc độ làm phản ứng thay đổi ra làm sao.

a/ Tgiỏi 6 gam kẽm phân tử bởi 6 gam kẽm bột.

b/ Tgiỏi dd H2SO4 4M bằng dd H2SO4 2M.

c/ Thực hiện tại nghỉ ngơi ánh sáng cao hơn?

d/ Dùng thể tích dd H2SO4 4M gấp đôi thuở đầu.

Trả lời:

a/ Tốc độ phản ứng tạo thêm, do kẽm bột phản ứng to gan lớn mật rộng kẽm phân tử.

b/ Tốc độ làm phản ứng giảm xuống, bởi nồng độ giảm từ 4M xuống 2M.

c/ Tốc độ làm phản ứng tăng thêm. Vì nhiệt độ tăng, vận tốc bội nghịch ứng tăng.

d/ Tốc độ bội phản ứng giảm đi vì pha loãng thể tích gấp hai làm giảm nồng độ.

Bài 3: Trong những phản ứng sau, phản bội ứng như thế nào gồm tốc độ Khủng hơn?

a/ Fe + CuSO4 (2M) cùng Fe + CuSO4 (4M)

b/ Zn + CuSO4 (2M, 25oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50oC).

c/ Zn (hạt ) + CuSO4 (2M) cùng Zn (bột) + CuSO4 (2M)

d/ H2 + O2 (ở ánh sáng thường) và H2 + O2 (sinh hoạt ánh nắng mặt trời thường xuyên, tất cả xúc tác Pt).

Xem thêm: Vũ Văn Thanh Quê Ở Đâu - Bố Cầu Thủ Vũ Văn Thanh Qua Đời

Trả lời:

a/ Phản ứng Fe + CuSO4 (4M) tốc độ lớn hơn vì độ đậm đặc 4M to hơn 2M.

b/ Phản ứng Zn + CuSO4 (2M, 50oC) tốc độ to hơn vị nhiệt độ cao hơn nữa.

c/ Phản ứng Zn ( bột) + CuSO4 (2M) vận tốc xẩy ra to hơn bởi Zn bột chảy nhanh khô hơn Zn hạt.

d/ Phản ứng H2 + O2 (ở nhiệt độ thường xuyên, bao gồm xúc tác Pt), tốc độ lớn hơn do có xúc tác Pt .

Bài 4: Xét những hệ cân bằng:

C(r) + H2O (k) ⇔ CO(k) + H2(k) ∆H > 0. (1)

CO(k) + H2O (k) ⇔ CO2(k) + H2 (k) ∆H 0.

Điều gì xảy ra ví như thực hiện 1 giữa những biến đổi sau?

a/ Tăng khoảng không gian của bình bội phản ứng.

b/ Thêm CaCO3 vào bình bội nghịch ứng.

c/ Lấy sút CaO thoát ra khỏi bình.

d/ Thêm không nhiều giọt dd NaOH vào trong bình.

e/ Tăng nhiệt độ.

Trả lời:

a/ Tăng khoảng trống (tăng V), áp suất bớt yêu cầu cân đối di chuyển theo chiều nghịch.

b/ Thêm CaCO3 thăng bằng không dịch rời.

c/ Thêm CaO thăng bằng ko dịch rời.

d/ Thêm dd NaOH (làm cho giảm khí CO2 do NaOH tính năng CO2) đề xuất cân bằng chuyển dịch chiều thuận.

e/ Tăng nhiệt độ cân đối di chuyển chiều thuận, bởi vì làm phản ứng thu nhiệt độ.

Bài 6: Trong các cân đối sau, cân đối như thế nào đã di chuyển cùng chuyển dịch theo chiều nào Lúc sút dung tích của bình phản nghịch ứng xuống sinh sống ánh sáng không thay đổi.

a/ CH4 (k) + H2O (k) ⇔ CO (k) + 3H2 (k)

b/ CO2 (k) + H2(k) ⇔ CO(k) + H2O(k)

c/ 2 SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k)

d/ 2HI(k) ⇔ H2(k) + I2 (k)

e/ N2O4 (k) ⇔NO2(k).

Trả lời: Phản ứng a/ với e/ thăng bằng vận động và di chuyển theo hướng nghịch. Các bội nghịch ứng còn sót lại không vận động và di chuyển.

Đề thi học tập kì 2 hóa 10

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ: FeS2 → SO2 → S→ H2S→ H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4.

Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phản bội ứng sau.

a/ CaCO3 + H2SO4 loãng

b/ Fe3O4 + H2SO4 loãng

c/ Mg + H2SO4 loãng

d/ FeO + H2SO4 quánh

e/ C + H2SO4 đặc

f / Fe + H2SO4 đặc

Câu 3: (1,0 điểm) Đun rét hoàn toàn hh tất cả 3,24 gam bột Al cùng với 4,8 gam bột Lưu huỳnh vào ống thử đậy kín không tồn tại không khí. Tính khối lượng các chất trong ống sau phản ứng?

Câu 4 (1,5 điểm) Cho 2,5088 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính độ đậm đặc mol những hóa học thu đựợc?

Câu 5 (1 điểm): Cho bội phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Viết pt với thăng bằng, cho thấy thêm mục đích của SO2 với KMnO4?

Câu 6 (1,5 điểm) Hoà tan trọn vẹn 17,6 gam hh Mg, Fe bằng dd H2SO4 80% , dư thu đựợc 11,76 lít khí SO2 (đktc).

a/ Tính khối hận lưọng những klặng loại?

b/ Tính khối lưọng dd axit sẽ dùng?

Câu 7 (1 điểm) Trình bày phưong pháp hoá học biệt lập các dung dịch sau.

NaOH, Ba(NO3)2, Na2SO4, K2S, NaNO3.

Câu 8 (1 điểm)

a) Trong những phản bội ứng sau, làm phản ứng nào có vận tốc mập hơn?

1 / Fe + CuSO4 (2M) với sắt + CuSO4 (4M)

2/ Zn + CuSO4 (2M, 25oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50oC).

b) Hệ thăng bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) . ∆H > 0.

Cân bằng sẽ vận động và di chuyển theo chiều nào giả dụ thực hiện 1 Một trong những biến đổi sau?

Thêm CaCO3 vào trong bình phản nghịch ứng – Tăng ánh nắng mặt trời.

Cho: C= 12, O=16, H=1, S=32, K=39,Na=23, Fe=57, Al=27, Cu=64, Zn =65, Mg=24.

…………………

Đề cưng cửng ôn tập môn Hóa học tập lớp 10 học kì 2 được VnDoc share bên trên đây là tài liệu ôn tập Hóa 10 học tập kì 2 góp các bạn học sinh ôn lại những dạng bài bác tập Hóa 10 khác nhau trường đoản cú đó tích điểm thêm vào cho bản thân bản thân phần lớn tay nghề giải đề xuất xắc, đôi khi biết phương pháp phân chia thời gian làm cho bài xích thế nào cho phù hợp nhằm dành được điểm số cao mang lại kì thi học kì 2 lớp 10. Chúc chúng ta học tốt

Trên phía trên banmaynuocnống.com đã ra mắt tới bạn đọc tài liệu: Đề cưng cửng ôn tập môn Hóa học tập lớp 10 học kì 2. Để tất cả kết quả cao hơn trong học hành, VnDoc xin reviews cho tới các bạn học sinh tư liệu Ngữ văn lớp 10, Học xuất sắc Ngữ Văn lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Tân oán, Thi thpt Quốc gia môn Vnạp năng lượng, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử mà VnDoc tổng hòa hợp cùng đăng cài.