Ẩn nhiệt hóa hơi của nước
những nhiệt hóa tương đối hoặc entanpy của sự evolutsionataizmama.comệc hóa khá là năng lượng mà lại một gam chất lỏng cần dung nạp ở điểm sôi của nó làm evolutsionataizmama.comệc nhiệt độ ko đổi; nghĩa là xong xuôi quy trình gửi từ trộn lỏng lịch sự pha khí. Nó hay được bộc lộ bởi những đơn vị chức năng j / g hoặc cal / g; với trong kJ / mol, Lúc chúng ta nói tới entanpy mol của khá hóa.
Bạn đang xem: Ẩn nhiệt hóa hơi của nước
Khái niệm này là hằng ngày nhiều hơn nó có vẻ. lấy ví dụ, nhiều máy móc, chẳng hạn như tàu hơi nước, vận động nhờ năng lượng được giải phóng vì tương đối nước. Trên bề mặt trái khu đất, hoàn toàn có thể thấy phần đa khối hận tương đối Khủng bay thăng thiên, y hệt như hồ hết hình hình họa bên dưới.
Ngoài ra, sự bốc khá những giọt mồ hôi trên da làm mát hoặc có tác dụng mới vì mất rượu cồn năng; mà lại gửi thành giảm nhiệt độ. Cảm giác tươi đuối tạo thêm Lúc làn gió thổi qua, cũng chính vì nó vứt bỏ nkhô cứng hơn hơi nước của rất nhiều giọt các giọt mồ hôi.
Nhiệt của khá hóa không chỉ có phụ thuộc vào vào lượng hóa học, mà phụ thuộc vào vào đặc điểm hóa học của nó; nhất là về kết cấu phân tử cùng loại liên hệ liên phân tử.
Chỉ số
1 Nó bao gồm mọi gì??1.1 Động năng trung bình1.2 Áp suất hơi2 Nhiệt của tương đối nước3 etanol4 Acetone5 xyclohexan6 benzen7 Toluen8 lục giác9 Tài liệu tmê say khảoNó bao hàm các gì??
Nhiệt của tương đối hóa (Hvap) là một trong những đổi thay trang bị lý phản ảnh các lực kết nối của chất lỏng. Các lực kết nối được đọc là các lực duy trì những phân tử (hoặc nguim tử) lại với nhau trong trộn lỏng. Chất lỏng dễ dàng bay tương đối, ví dụ, có lực kết dán yếu; trong những lúc nước siêu dạn dĩ.
Tại sao thực tế là 1 trong chất lỏng dễ dàng bay khá rộng chất lỏng khác với bởi vì điều này, bắt buộc các sức nóng rộng nhằm cất cánh hơi hoàn toàn tại điểm sôi của nó? Câu vấn đáp nằm tại vị trí những thúc đẩy liên phân tử hoặc lực Van der Waals.
Tùy trực thuộc vào kết cấu phân tử và bạn dạng dung nhan chất hóa học của hóa học, hệ trọng giữa những phân tử của nó khác nhau, cũng giống như độ mạnh của lực kết dính của nó. Để hiểu nó, các chất khác biệt đề xuất được phân tích với ΔHvap khác biệt.
Động năng trung bình
Các lực kết nối trong một chất lỏng thiết yếu hết sức bạo phổi, còn nếu như không, những phân tử của nó sẽ không rung. Ở đây, "rung" đề cập đến sự chuyển động tự do cùng thiên nhiên của từng phân tử vào hóa học lỏng. Một số đi lờ đờ hơn, hoặc nhanh khô rộng những người dân khác; sẽ là, chưa hẳn toàn bộ chúng đều sở hữu thuộc cồn năng.
Do kia, gồm nói về một hễ năng trung bình mang lại tất cả các phân tử của chất lỏng. Những phân tử đầy đủ nhanh hao sẽ rất có thể quá qua những lực liên phân tử duy trì nó trong hóa học lỏng, và đang bay thoát ra khỏi pha khí; thậm chí nhiều hơn, nếu như phần lớn thiết bị này ngơi nghỉ trên bề mặt.
khi phân tử M trước tiên gồm hễ năng cao đang bay ra, một lần nữa năng lượng rượu cồn học tập vừa phải được dự tính..
Tại sao? Bởi vì Lúc những phân tử nkhô cứng rộng bay vào pha khí, thì các phân tử đủng đỉnh hơn vẫn ở vào chất lỏng. Độ chậm phân tử lớn hơn bởi có tác dụng non.
Áp suất hơi
lúc các phân tử M thoát vào pha khí, bọn chúng rất có thể trlàm evolutsionataizmama.comệc về sin lỏng; Tuy nhiên, giả dụ chất lỏng tiếp xúc cùng với môi trường xung quanh, chắc chắn là tất cả các phân tử sẽ sở hữu được xu hướng thoát ra và bạn ta bảo rằng đã bao gồm sự bốc hơi.
Nếu chất lỏng được giữ vào bình kín đáo, rất có thể thiết lập tâm trạng thăng bằng khí-lỏng; điều ấy có nghĩa là, vận tốc nhưng những phân tử khí rời đi đang tương tự cùng với tốc độ mà chúng đi vào.
Áp suất tác động ảnh hưởng vì những phân tử khí bên trên bề mặt chất lỏng sống tinh thần thăng bằng này được hotline là áp suất tương đối. Nếu bình đựng mở, áp suất sẽ thấp hơn so với tác động lên chất lỏng của bình kín.
Áp suất khá càng tốt, hóa học lỏng càng dễ dàng bay tương đối. Càng biến động, yếu hơn là lực liên kết của nó. Và cho nên vì thế, sẽ yêu cầu không nhiều nhiệt hơn để triển khai bay tương đối nó tới điểm sôi bình thường của nó; đó là, ánh sáng tại kia áp suất khá và áp suất khí quyển được thăng bằng, 760 torr hoặc 1atm.
Nhiệt của hơi nước
Các phân tử nước hoàn toàn có thể hình thành các links hydro nổi tiếng: H-O-H-OH2. Kiểu can dự liên phân tử quan trọng này, tuy nhiên yếu đuối ví như chu đáo tía hoặc tứ phân tử, nhưng cực kì mạnh bạo lúc nói về sản phẩm triệu người trong số bọn họ..
Nhiệt của khá nước trên điểm sôi của nó là 2260 J / g hoặc 40,7 kJ / mol. Nó tức là gì? Điều kia làm cho cất cánh khá một gam nước sinh hoạt 100 ° C, 2260J (hoặc 40,7kJ là cần thiết để làm bay khá một mol nước, tức thị khoảng chừng 18g).
Nước ngơi nghỉ ánh sáng cơ thể con fan, 37 ° C, gồm ΔHvap cấp cho trên Tại sao? Bởi do, nhỏng khái niệm của chính nó nói, nước nên được làm nóng mang đến 37 CC cho tới lúc đạt đến điểm sôi với bốc khá hoàn toàn; cho nên, ΔHvap nó lớn hơn (và thậm chí là còn không những thế Lúc ánh nắng mặt trời lạnh).
Của ethanol
ΔHvap của ethanol trên điểm sôi của chính nó là 855 J / g hoặc 39,3 kJ / mol. Lưu ý rằng nó thấp rộng nước, chính vì kết cấu của chính nó, CH3CH2OH, nó hầu hết bắt buộc chế tạo thành một cây cầu hydro. Tuy nhiên, nó liên tiếp nằm trong số các chất lỏng tất cả điểm sôi tối đa.
Acetone
ΔHvap của acetone là 521 J / g hoặc 29,1 kJ / mol. Vì nó đề đạt nhiệt hóa khá của nó, nó là một chất lỏng dễ bay hơi hơn những so với nước hoặc ethanol, và do đó, nó sôi sinh sống ánh nắng mặt trời thấp rộng (56ºC).
Tại sao? Bởi vì chưng những phân tử CH của nó3OCH3 bọn chúng cần thiết chế tạo thành cầu hydro còn chỉ hoàn toàn có thể cửa hàng thông qua lực lưỡng rất - lưỡng cực.
Xyclohexan
Đối cùng với xyclohexan, ΔH của nóvap là 358 J / g hoặc 30 kJ / mol. Bao gồm một vòng lục giác bao gồm cách làm C6H12. Các phân tử của bọn chúng liên quan vày những lực phân tán trường đoản cú London, cũng chính vì chúng là cực và không tồn tại thời khắc lưỡng cực.
Lưu ý rằng tuy vậy nó nặng nề rộng nước (84g / mol so với 18g / mol), dẫu vậy lực kết dính của nó thấp rộng.
Benzen
ΔHvap của benzen, vòng lục giác thơm gồm cách làm C6H6, là 395 J / g hoặc 30,8 kJ / mol. Giống nhỏng cyclohexane, nó địa chỉ vày những lực phân tán; cơ mà, nó cũng có công dụng xuất hiện những lưỡng cực và dịch chuyển bề mặt của những vòng (vị trí links song của bọn chúng được định vị) đối với các link khác.
Như vậy phân tích và lý giải vì sao là cực, cùng ko nặng trĩu lắm, nó tất cả ΔHvap kha khá cao.
Từ toluen
ΔHvap của toluene thậm chí còn còn cao hơn nữa so với benzen (33,18 kJ / mol). Như vậy là vì thực tiễn là, ko kể những nhóm methyl vẫn nhắc tới ở bên trên, -CH3 chúng ta hợp tác và ký kết tại thời điểm lưỡng rất của toluene; lần lượt, chúng có thể tác động bởi lực phân tán.
Từ hexan
Và cuối cùng, ΔHvap của hexan là 335 J / g hoặc 28,78 kJ / mol. Cấu trúc của chính nó là CH3CH2CH2CH2CH2CH3, chính là nói tuyến tính, không giống hệt như của cyclohexane, đó là hình lục giác.
Mặc dù khối lượng phân tử của bọn chúng khác nhau siêu không nhiều (86g / mol so với 84g / mol), kết cấu tuần hoàn tác động trực tiếp đến cách thức phân tử cửa hàng. Là một chiếc nhẫn, những lực lượng phân tán tất cả hiệu quả hơn; trong lúc đó trong cấu tạo đường tính của hexane, chúng lại "không nên lầm" rộng.
Các quý hiếm của ΔHvap đối với hexane, bọn chúng xung bỗng cùng với acetone. Về cơ chế, hexane, vày nó bao gồm điểm sôi cao hơn (81ºC), đề xuất gồm ΔHvap lớn hơn acetone, sôi ở 56 CC.
Sự biệt lập là acetone gồm một sức nóng dung cao hơn hexan. Vấn đề này có nghĩa là, để triển khai rét một gam acetone từ bỏ 30 ° C đến 56 ° C và làm cất cánh khá nó, nó nên nhiều sức nóng rộng đối với ánh nắng mặt trời được sử dụng để triển khai rét một gram hexane từ bỏ 30 ° C mang lại nhiệt độ sôi 68 ° C..
