ái lực là gì

Ái lực electron đề đạt kỹ năng dìm electron của một ngulặng tử . Đó là sự việc đổi khác năng lượng xẩy ra lúc một electron đạt thêm vào một trong những nguyên tử ở thể khí. Ngulặng tử gồm điện tích phân tử nhân hiệu dụng càng to thì ái lực electron càng lớn.

Bạn đang xem: ái lực là gì


Một cách không giống để xác minh ái lực của điện tử là lượng năng lượng quan trọng để loại bỏ một năng lượng điện tử khỏi một ion âm tích điện đối kháng lẻ:


Ái lực electron là lượng tích điện quan trọng để bóc một electron thoát ra khỏi ion với năng lượng điện âm của ngulặng tử hoặc phân tử.Nó được biểu lộ bởi ký hiệu Ea với thường xuyên được thể hiện bởi đơn vị chức năng kJ / mol.Ái lực của electron tuân thủ theo đúng một Xu thế trong bảng tuần hoàn. Nó tăng dịch chuyển xuống một cột hoặc team và cũng tăng di chuyển từ bỏ trái lịch sự đề xuất bên trên một sản phẩm hoặc khoảng tầm thời gian (kế bên khí quý).Giá trị hoàn toàn có thể dương hoặc âm. Ái lực điện tử âm có nghĩa là tích điện cần được nhtràn lên để đính thêm điện tử vào ion. Tại phía trên, thu giữ lại điện tử là 1 trong những quy trình thu sức nóng. Nếu ái lực của điện tử là dương, quy trình lan nhiệt với xảy ra một biện pháp từ bỏ phân phát.

Xu hướng ái lực điện tử

Ái lực của electron là một trong những trong những xu hướng có thể được dự đân oán bằng phương pháp áp dụng tổ chức của các nguim tố vào bảng tuần hoàn.


Ái lực electron tăng lên khi dịch chuyển xuống team ngulặng tố (cột bảng tuần hoàn).Ái lực của electron hay tăng lúc di chuyển từ bỏ trái sang bắt buộc vào một chu kỳ luân hồi nguyên ổn tố (mặt hàng của bảng tuần hoàn). Ngoại lệ là những khí quý, nằm ở cột sau cùng của bảng. Mỗi nguyên ổn tố này còn có lớp vỏ electron hóa trị được tủ đầy hoàn toàn và ái lực của electron tiến ngay gần bởi không.

Các phi kyên hay có mức giá trị ái lực electron cao hơn sắt kẽm kim loại. Clo hút electron rất táo bạo. Tbỏ ngân là nguim tố gồm những ngulặng tử hút ít electron yếu độc nhất. Ái lực electron khó khăn dự đoán rộng trong phân tử bởi vì kết cấu năng lượng điện tử của bọn chúng tinh vi rộng.

Xem thêm: Câu Chuyện Vươn Lên Làm Giàu Của Dan Lok Là Ai, Câu Chuyện Vươn Lên Làm Giàu Của Dan Lok


Sử dụng ái lực năng lượng điện tử

Hãy đừng quên, giá trị ái lực electron chỉ áp dụng cho những nguyên ổn tử và phân tử sinh sống thể khí vị nấc tích điện electron của chất lỏng với chất rắn bị biến đổi do liên hệ với các nguim tử với phân tử không giống. Mặc mặc dù thế, ái lực của điện tử vẫn có phần đông vận dụng thực tiễn. Nó được thực hiện nhằm đo độ cứng chất hóa học, một phnghiền đo cường độ tích điện và dễ dàng phân rất của axit và bazơ Lewis . Nó cũng khá được áp dụng để tham dự đân oán tiềm năng chất hóa học điện tử. Việc sử dụng bao gồm của những giá trị ái lực điện tử là để khẳng định xem một nguim tử hoặc phân tử vẫn chuyển động nlỗi một chất nhận năng lượng điện tử hay chất mang lại năng lượng điện tử cùng liệu một cặp chất bội nghịch ứng bao gồm tsay mê gia vào những bội nghịch ứng chuyển năng lượng điện hay không.


Công ước về tín hiệu ái lực của năng lượng điện tử

Ái lực electron thường được report bởi đơn vị kilojoule bên trên mol (kJ / mol). Đôi khi những cực hiếm được giới thiệu về độ phệ tương đối với nhau.


Nếu quý giá của ái lực electron hoặc E ea là âm, tức là cần phải gồm năng lượng để gắn một electron. Giá trị âm được nhìn thấy đối với nguim tử nitơ với cũng đối với số đông những điện tử thứ hai. Nó cũng có thể được bắt gặp cho những mặt phẳng, ví dụ như klặng cương cứng . Đối với cái giá trị âm, quy trình thu giữ electron là 1 trong quá trình thu nhiệt:


Phương trình tựa như vận dụng trường hợp E ea  có giá trị dương. Trong tình huống này, sự đổi khác Δ có giá trị âm và chỉ ra một quá trình tỏa nhiệt độ. Sự bắt duy trì electron đối với số đông các nguyên tử khí (trừ khí quý) giải pđợi tích điện với tỏa nhiệt. Một phương pháp để ghi ghi nhớ bài toán bắt một electron tất cả âm Δ E là ghi lưu giữ năng lượng được buông ra hoặc giải phóng.

Xem thêm: Có Ai Trị Nám Bằng Lá Trầu Không Chưa, Hết Nám Nhờ Lá Trầu Không


H (g) + e - → H - (g); ΔH = -73 kJ / mol phải ái lực electron của hiđro là +73 kJ / mol. Tuy nhiên, vết "cộng" ko được trích dẫn, vì chưng vậy E ea được viết đơn giản là 73 kJ / mol.


Nguồn

*

*

*

*

*

Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar giờ đồng hồ việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български češtimãng cầu Bahasa Indonesia Suomày Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčimãng cầu हिन्दी Bahasa Melayu

Chuyên mục: NGÔI SAO